根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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