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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多乌鲁木齐海拔多少米高个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在(zài)整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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