电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chén偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法g)化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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