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　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一(yī)氧化(huà)碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但由于(yú)存(cún)在反馈电子(zi)，分子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　23岁属什么生肖1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有(yǒu)可(kě)燃性，可以在空气(qì)或氧(yǎng)气(qì)中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量(liàng)的热（可23岁属什么生肖用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金(jīn)属从它们的氧化(huà)物(wù)中还原出(chū)来（工业上常(cháng)用(yòng)来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化(huà)碳是(shì)一(yī)碳化(huà)学的基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法(fǎ)等方法(fǎ)制(zhì)得(dé)，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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