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　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子(zi)为极性分子(zi)，但由(yóu)于存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如(rú)工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等气体(tǐ)的(de)混(hùn)合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可燃(rán)性，可(kě)以在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能(néng)把金属从(cóng)它(tā)们的氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用(yòng)来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与(软化和拉直哪个持久，为啥头发软化了一洗就不直了yǔ)人体血(xuè)液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气(qì)结合，失去携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一氧化(huà)碳是(shì)一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成(chéng)等。

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