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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(y一呼百应吾独尊是什么意思生肖，一呼百应吾独尊代表什么生肖uán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn一呼百应吾独尊是什么意思生肖，一呼百应吾独尊代表什么生肖)子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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