电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(d柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢iàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电柿饼有酒味还能不能吃了，柿饼有酒味还能不能吃了呢负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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