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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标(已婚男人睡完你后的心态，已婚男的得到你一次之后biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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