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  电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的,电(diàn)负性表示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的,电负(fù)性表示什么(me)

  电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

  又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

  元素的(de)电负性(xìng)愈大,吸引(yǐn)电子的倾向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

  电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种,每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng),比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能,指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98,计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

  利用电负性(xìng)值时,必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能,首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

  它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì),称为相对(duì)电负(fù)性,简称电负性。

  元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大,原子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

  同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu),有效核(hé)电(diàn)荷递增,原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减,对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强,因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng);

  同族元(yuán)素从上到下,随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大(dà),元(yuán)素电负性值递减。

  过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言,周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值,氟的电负(fù)性值数(shù)大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

  电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时,由于对成键电(diàn)子吸引较强,往往表(biǎo)现为负(fù)化合价;

  而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时,共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性(xìng)为主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44保送生是什么意思 如何成为保送生,中考保送生是什么意思 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.保送生是什么意思 如何成为保送生,中考保送生是什么意思82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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