电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同卧室放wifi有什么危害知乎，wifi放在卧室里有害吗一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分卧室放wifi有什么危害知乎，wifi放在卧室里有害吗(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　卧室放wifi有什么危害知乎，wifi放在卧室里有害吗在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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