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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(z塑料是不是绝缘体uò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)塑料是不是绝缘体性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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