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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)3ce是什么档次，3ce是什么档次的牌子键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子(3ce是什么档次，3ce是什么档次的牌子zi)数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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