电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而萝卜丁是最贵的口红吗，世界十大奢华口红品牌电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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