电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法(浴资都包括什么 浴资是门票吗fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(浴资都包括什么 浴资是门票吗diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）浴资都包括什么 浴资是门票吗所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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