电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wè漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里i)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙漠北是现在的哪里，明朝的漠北是现在的哪里 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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