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  电负性怎么计算的,电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的,电负性表示什么

  电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

  又称(chēng)负(fù)电性。

  元素的电负性愈大(dà),吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大,非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

  电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种,每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同,比较(jiào)有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

  根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

  利用电负性值时,必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

  电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称(chēng)为(wèi)相对电负性,简称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

  元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù说女生坐摇摇车是什么意思,摇摇车的意思污)值越(yuè)大,原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

  同一周期(qī)从左至右,有效核电荷(hé)递增,原子(zi)半径(jìng)递减,对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强,因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素(sù)从上到下,随着(zhe)原子半径的(de)增大,元(yuán)素电负性值递减。

  过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

  就总(zǒng)体而言,周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小,铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

  电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时,由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强,往往表现为负(fù)化合价(jià);

  而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

  在形(xíng)成共(gòng)价键时(s说女生坐摇摇车是什么意思,摇摇车的意思污hí),共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性,电负性差越大,键(jiàn)的极性越(yuè)强。

  当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)(例(lì)如大(dà)于1.7)所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

  常见元(yuán)素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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