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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来道(dào)，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来>

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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