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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(di印信是什么意思？ 印信和书信一样吗àn)子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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