电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种解是多音字吗怎么读，解字是多音字都有什么音(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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