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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

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　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成环碳(tàn)原子各(gè)以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成山登绝顶我为峰全诗李白，最霸气的十首诗π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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