电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上(s正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角hàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角金(jīn) 2.54 铅 2.33

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