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一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么(me)性,一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢(ne)

  一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质

  在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于(yú)水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点(diǎn)-19什么的柳条填合适的词,什么什么的柳条填合适的词,什么的柳条填空的柳条填空1.5℃。

  标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容易发生煤气中毒(dú)的因素之一。

  它为(wèi)中性气体。

  分子结(jié)构(gòu):一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳分子(zi)为(wèi)极(jí)性(xìng)分子,但(dàn)由于存在反馈电子(zi),分子的极性(xìng)很弱。

一氧化碳(tàn)主(zhǔ)要用(yòng)途有

  1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶金工(gōng)业中作还原剂,如工业还(hái)原氧化铁(制备铁)。

  3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤气(qì)(一氧化碳和氢气等气(qì)体的(de)混合(hé)物)。

一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途

  一氧化(huà)碳的化学性质及用途:

  1.一氧化碳具有可燃性,可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧(yǎng)化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出大量的(de)热(可用作(zuò)燃料)

  2.一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原性,能(néng)把金属从(cóng)它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来(lái)(工业上常(c什么的柳条填合适的词,什么的柳条填空háng)用来冶炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结(jié)合,从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合,失去携氧能力(lì),造(zào)成生物体内缺氧(yǎng),而发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧(yǎng)化(huà)合物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101,通(tōng)常状况(kuàng)下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

  物理性质上,一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在(zài)水中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g),不(bù)易液化(huà)和(hé)固化。

  化学性质上,一(yī)氧化碳既有还原性,又有氧化(huà)早消性,能(néng)发生氧化反应(燃(rán)烧反应)、歧化反(fǎn)应等;同时具(jù)有毒性,较高(gāo)浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中(zhōng)毒症状,危(wēi)害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织(zhī),甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死(sǐ)亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一(yī)氧化(huà)碳是一碳化学(xué)的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合成等。

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