电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)是(shì)电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化我想是因为我不够温柔是什么歌 我想是因为我不够温柔是谁唱的-height: 24px;'>我想是因为我不够温柔是什么歌 我想是因为我不够温柔是谁唱的合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(x我想是因为我不够温柔是什么歌 我想是因为我不够温柔是谁唱的íng)成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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