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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子(zi)中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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