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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。不拘于时句式类型，不拘于时句式还原>

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuá不拘于时句式类型，不拘于时句式还原n)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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