电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和西气东输的起点与终点，西气东输的起止点是哪里？钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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