电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(x蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样ī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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