电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìn重庆自白书是什么意思，渣滓洞自白书是什么意思g)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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