电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.陈睿怎么了，b站陈睿事件鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　陈睿怎么了，b站陈睿事件　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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