电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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