电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电关东煮汤底需要一天一换吗，一元一串的关东煮利润多少(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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