电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌kj完是吞了还是吐了知乎，kj是不是很恶心 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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