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大π键电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, 练瑜伽能提高性功能吗，为什么说女人练瑜伽男人受益n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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