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大(dà)π键电子数(shù)的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间妙哉妙哉是什么意思，奇哉妙哉是什么意思(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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