电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mah）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mah)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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