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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角>

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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