电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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