电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电g跟ml一样吗洗发水，g和ml有区别吗负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增(zēngg跟ml一样吗洗发水，g和ml有区别吗)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对g跟ml一样吗洗发水，g和ml有区别吗成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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