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特仑苏真比一般牛奶好吗,特仑苏纯牛奶真假对比 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算(suàn)的(de),电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的,电负性(xìng)表示什(shén)么

  电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈(yù)大(dà),非金属性也(yě)愈强。

  电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng),每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能(néng),指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98,计算其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值(zhí)时,必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì),称为相对电负性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà),原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

  同一周期从左至右,有效(xiào)核电(diàn)荷递增,原子半径递减,对电子的吸(xī)引能力渐强,因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从上(shàng)到(dào)下,随着(zhe)原子半径的增大(dà),元素电负(fù)性值递减。

  过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总(zǒng)体(tǐ)而特仑苏真比一般牛奶好吗,特仑苏纯牛奶真假对比(ér)言,周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小,铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

  电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时,由于对(duì)成键电子吸引较强,往往表现为负(fù)化合价;

  而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

  在形成共价键时,共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极(jí)性越强(qiáng)。

  当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大时(例如(rú)大于(yú)1.7)所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

  常见元(yuán)特仑苏真比一般牛奶好吗,特仑苏纯牛奶真假对比素电(diàn)负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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