电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大初一地理口诀顺口溜，怎样分东西半球最简单的方法(dà)的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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