一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。<脱离了低级趣味那句原话怎么说的纪念白求恩，低级趣味是什么意思/p>

一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大(dà)量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较(jiào)强的(de)还原性，能(néng)把金属从它们(men)的(de)氧化物(wù)中(zhōng)还原出来（工(gōng)业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合，失去(qù)携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺(quē)氧(yǎng)，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无(wú)臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化(huà)早(zǎo)消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具(jù)有(yǒu)毒(dú)性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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