电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，Medical staff可数吗，stuff随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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