电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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