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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)随遇而安下一句是什么意思，顺其自然随遇而安下一句是什么环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ随遇而安下一句是什么意思，顺其自然随遇而安下一句是什么)侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六(liù)个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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