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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(gu毁掉一个老师最好的办法ǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通毁掉一个老师最好的办法(tōng)常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōn毁掉一个老师最好的办法g), 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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