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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子(zi)之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子形(xíng)成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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