电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 你在教我做事啊是什么意思，你在教我做事啊是什么意思你在教我做事啊是什么意思，你在教我做事啊是什么意思an>砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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