一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢是一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶(róng)于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作(zuò)还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如水(shuǐ)煤气（文章千古事得失寸心知是谁的诗句名句，文章千古事 得失寸心知是谁的名句一(yī)氧化碳和氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成(c文章千古事得失寸心知是谁的诗句名句，文章千古事 得失寸心知是谁的名句héng)二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大(dà)量的热(rè)（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具(jù)有较强的还原(yuán)性文章千古事得失寸心知是谁的诗句名句，文章千古事 得失寸心知是谁的名句，能把金属从它们(men)的氧化(huà)物中还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性，极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下(xià)为(wèi)是无(wú)色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳(tàn)既有还原性(xìng)，又(yòu)有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及(jí)有机合成等(děng)。

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