五的大写是什么g>电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)五的大写是什么于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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