电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(dià对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思n)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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